(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

（每空2分，共14分）
（1）   D   ; 1.0×10-20.2
（2）2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+   ；   26.33
（3）鋅粉
（4）3ZnSO4 + 5NH3·H2O + NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4；
向最后一次的洗滌液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若無明顯的現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。

解析試題分析：（1）該流程的目的是制備氧化鋅，所以為了不引入新的雜質(zhì)，需要選擇氧化鋅 調(diào)節(jié)溶液的pH值，答案選D；Zn(OH)2完全沉淀時c(Zn2+)=1×10-5mol/L，c（OH-）=1×10-14/1×10-6.4=1×10-7.6mol/L，所以該溫度下Zn(OH)2的Ksp= c（OH-）2×c(Zn2+)=1.0×10-20.2
（2）根據(jù)流程圖可知，加入高錳酸鉀后有二氧化錳沉淀出現(xiàn)，所以KMnO4與Mn2＋反應(yīng)生成二氧化錳，離子方程式為2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+   ；根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，存在MnO4-～3Fe2+,1m3的該溶液中n(Fe2+)=0.5mol，則需要KMnO4的質(zhì)量為0.5mol/3×158g/mol=26.33g；
（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，同樣是為了不能引入新的雜質(zhì)，B應(yīng)是鋅粉；
（4）生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O應(yīng)是在加入碳酸氫銨與氨水后產(chǎn)生的，溶液中的硫酸鋅與之反應(yīng)生成的沉淀，所以化學(xué)方程式為3ZnSO4 + 5NH3·H2O + NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4； 該沉淀中還可能含有硫酸根離子，所以檢驗洗滌是否干凈的方法就是檢驗硫酸根離子是否存在，具體操作為向最后一次的洗滌液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若無明顯的現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。
考點：考查對流程的分析，溶度積的計算，化學(xué)方程式、離子方程式的判斷與書寫，氧化還原反應(yīng)的計算，洗滌操作的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（  ）

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是                      。
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為                      。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)。回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_________
（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：__________
（4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題



提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為                          。
②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2TiCl4Ti
反應(yīng)②的方程式是                                 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
行，請解釋原因：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)       。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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