【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時(shí)，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．當(dāng)其氫氧化物剛開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最�。ā　。�

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

【答案】A

【解析】

根據(jù)Ksp計(jì)算出不同離子形成沉淀所需c(OH-)，c(OH-)越小，溶液的pH越小；

根據(jù)金屬離子的濃度和溶度積常數(shù)可以知道，四種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的氫氧根離子濃度分別是: =1.58×10-12molL-1；；；；故當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，鐵離子所需溶液的pH最�。�

綜上，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少65克

C. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取ClO2，并探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.ClO2的制備

實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，裝置如下圖所示：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號(hào))；

a.NaOH溶液 　b.濃硫酸　 c.飽和食鹽水　 d.CCl4 e.飽和石灰水

（3）控制滴加濃鹽酸的速率，使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）完成下列表格中的空格：

洗氣瓶

現(xiàn)象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應(yīng)的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

反應(yīng)的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

Ⅲ.測(cè)定水中的濃度

用碘量法測(cè)定水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟：取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振蕩后，再加入幾滴指示劑，用2.0×10－4 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。

（5）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗15.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。

（2）寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng)：

B中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________；

D中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：

①__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

②__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

③__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動(dòng)，且使液體呈酸性的是（　�。�

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：甲＜丙＜戊

B. 金屬性：甲＞丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))；

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)___________________________；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)___________________________；

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號(hào))；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，

下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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