【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動(dòng)，且使液體呈酸性的是（　�。�

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

【答案】A

【解析】

要促進(jìn)水電離，可以采取的方法有:升高溫度，加入含有弱根離子的鹽。溶液呈酸性，說(shuō)明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答；

A.向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故A項(xiàng)正確；
B.向溶液中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而抑制水電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉水解而促進(jìn)水電離，但溶液呈堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.升高溫度，促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱(chēng)

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對(duì)密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱(chēng)是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱(chēng))等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。

(1)已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg。則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是________，氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)________，10 g NO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)________。

(2)已知H2＋Cl22HCl，在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為________NA，此時(shí)氣體總質(zhì)量為________。

(3)含有NA個(gè)OH－的Ca(OH)2的質(zhì)量是________，n(Ca2＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時(shí)，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．當(dāng)其氫氧化物剛開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小（　�。�

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時(shí)，c（HS-）將_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，平衡b_________移動(dòng)；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七種短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A和E同族，D和F同族，C離子、D離子和E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A與除E以外的元素均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，C和D緊鄰，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)）；該元素在周期表中的位置_______

（2）由A、D、E三元素組成的化合物，該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為__________。

（3）A與B形成的10電子化合物，該化合物的空間構(gòu)型為__________

（4）由A、C、D三種元素形成的化合物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，該化合物的化學(xué)式為________

（5）用上述元素組成的物質(zhì)寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)方程式，要求能夠證明非金屬性G>F___

（6）A與D，D與E形成的化合物都可以用來(lái)制取單質(zhì)D，其中屬于共價(jià)化合物來(lái)制取單質(zhì)D的反應(yīng)方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:它可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（ ）

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

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