已知,常溫下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列敘述中,正確的是

A. 常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP

B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

 

【答案】

B

【解析】溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,A中應(yīng)該是相等的,不正確。碘化銀的溶度積常數(shù)大于氯化銀的,因此氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,B不正確。是否產(chǎn)生沉淀,關(guān)鍵是看c(Ag)和c(X)能否大于相應(yīng)的溶度積常數(shù),C不正確。D中是增大氯離子濃度,平衡向生成氯化銀的方向進(jìn)行,因此c(Ag+)<c(Cl-)可知,選項(xiàng)D不正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濟(jì)南一模)已知,常溫下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2?L-2,下列敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途.
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑.已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),溶液中c(Ba2+)=
 

(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42?6H2O]常做分析劑.等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH42Fe(SO42 b.NH4HSO4 c.(NH42SO4 d.(NH42SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 (填選項(xiàng)字母);
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常做還原劑.
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為
 
;
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定.操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中,加50mL水溶解;加入4.000g KI固體(稍過(guò)量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以
 
為指示劑,用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).重復(fù)2次,測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL.該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))
 
(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型:單選題

已知,常溫下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2KSP(AgI)=8.3×10-17  
mol2·L-2,下列敘述中,正確的是
  

A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
 
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
 
C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀
 
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

(1))重晶石(BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時(shí), 溶液中 c(Ba2+)=          。

(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_(kāi)______。

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:

a.(NH4)2Fe(SO4)2     b.NH4HSO4    c.(NH4)2SO4    d.(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                   (填選項(xiàng)字母)。

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為                   

②用鉑作電極,電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____                 __電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為:稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以______為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。重復(fù)2次,測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))                                                                       (列式并計(jì)算)。

 

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