19．某有機物M的結構簡式為，下列有關M的說法正確的是（　　）
A．M的分子式為C9H10O3
B．M 可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2
D．1 mol M能與足量Na反應生成0.5 mol H2

分析 A、根據(jù)M的結構簡式可知，M的分子式為C9H10O3；
B、醇能被高錳酸鉀氧化；
C、根據(jù)M的分子式可知完全燃燒消耗的氧氣的物質的量；
D、羧基、羥基都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣；

解答 解：A、根據(jù)M的結構簡式可知，M的分子式為C9H10O3，故A正確；
B、醇能被高錳酸鉀氧化，所以醇可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C、根據(jù)M的分子式C9H10O3可知完全燃燒1 mol M完全燃燒消耗10mol O2消耗的氧氣的物質的量，故C正確；
D、羧基、羥基都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，所以1 mol M能與足量Na反應生成1 mol H2，故D錯誤；
故選ABC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數(shù)為4．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機物結構簡式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測它不可能具有下列哪種性質（　�。�
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大�。�
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某藥物的結構式如圖所示，使其與含1.2g NaOH的溶液反應完全，消耗該藥物的質量為（　　）
A．2.19n gB．2.19gC．$\frac{2.92}{n}$gD．2.92g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3-的特征反應，寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示
（3）電解時陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當電路中轉移20mol電子時，交換膜左側溶液質量減少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2．
回答：
（4）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol•L-1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

（1）寫出反應的化學方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s內氧氣的反應速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業(yè)上實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
（4）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（5）請在答題卡的坐標圖中如圖2畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質
B．SO3溶于水能導電，但它是非電解質
C．有單質參加同時有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應
D．不與酸反應的氧化物一定會跟堿反應

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