5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，則Q1＞241.8，故B正確；
C．由B可知Q2＞241.8，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱和焓變，明確反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系以及反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)與能量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為過濾（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含氯化鈉0.05mol的食鹽水，其濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．尼泊金乙酯為白色結(jié)晶，熔點(diǎn)116～118℃，幾乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制備原理及裝置如下：
+CH2OH5$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在三口燒瓶中加入6.9g對(duì)羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇，加入適量氨基磺酸（固體催化劑），接通冷凝水，然后加熱、攪拌并回流，至充分反應(yīng)．
②趁熱過濾出催化劑，將殘液迅速傾入冷水，固體粗酯從水中
析出，再過濾．
③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中，加熱回流30min，
趁熱抽濾，濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干，得產(chǎn)品7.5g．
（1）圖中儀器a的名稱是分水器；步驟①中乙醇過量，其目的是提高對(duì)羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時(shí)作溶劑；能說明步驟①反應(yīng)已完成的依據(jù)是分水器中水的量不再增加．
（2）步驟③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌的目的是除去未反應(yīng)的對(duì)羥基苯甲酸及乙醇
（3）步驟④精制時(shí)加入活性炭的目的是吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì)
（4）本次制備產(chǎn)率為0.904（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　　）
A．4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相等B．4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同
C．4個(gè)C-H鍵的夾角相同D．4個(gè)C-H連接成正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　　）
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)：
①?gòu)脑辖嵌瓤矗笲aSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成其中正確的是④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應(yīng)開始容器中只有A和B，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)是電解質(zhì)，且屬于鹽類的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

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