17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分數(shù)不變

分析 A．容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，可知減小壓強平衡正向移動；
B．A、B的轉化率相等，開始時A、B的物質的量比等于化學計量數(shù)之比；
C．再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（x+b）mol，可知該反應為氣體體積不變的反應；
D．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，可知減小壓強平衡正向移動，則a+b小于c+d，故A錯誤；
B．A、B的轉化率相等，開始時A、B的物質的量比等于化學計量數(shù)之比，則A、B的物質的量之比為a：b，故B錯誤；
C．再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（x+b）mol，可知該反應為氣體體積不變的反應，則a+b=c+d，故C正確；
D．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則A的體積分數(shù)增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度、壓強對平衡移動的影響，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進下口流出           B．下口流進上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%（結果化成百分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得，某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是D（填序號）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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