【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存

D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)不在曲線上，則所代表的溶液不是Fe(OH)3的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溶液pH=7時(shí)，由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知：c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，故B正確；

C．由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(Cu2+)=10-5mol/L，則Cu2+沉淀完全，即Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋在pH=7的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知，Cu2＋最先沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒(méi)有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l”或“2”）。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。

（4）下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。

（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，全國(guó)的霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開(kāi)展了和臭氧的監(jiān)測(cè)。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g

B. 同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2：3

C. 20g 氖氣中含有個(gè) 6.02 × 1023 個(gè)原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ．?dāng)嗔?/span>1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對(duì)于反應(yīng)：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

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