9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）乳酸的工業(yè)生產可以采用生物發(fā)酵法．

檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號）．
a．溴水       b．銀氨溶液        c．碘酒      d．碘化鉀淀粉溶液
（2）乳酸的生產也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法．

進行反應Ⅱ時，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動，可以提高乳酸的轉化率．
（3）兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結構簡式是
（4）乳酸在一定條件下發(fā)生反應得到聚乳酸的化學方程式是：．

分析 （1）淀粉若完全水解，溶液中沒有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不變藍；
（2）乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動；
（3）根據(jù)酯化反應原理：“酸脫羥基，醇脫氫生成酯與水”解答；
（4）乳酸通過酯化反應進行的縮聚反應生成聚乳酸．

解答 解：（1）淀粉若完全水解，溶液中沒有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不變藍，故選：c；
（2）乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動，可以提高乳酸的轉化率，
故答案為：乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動，可以提高乳酸的轉化率；
（3）根據(jù)酯化反應原理：“酸脫羥基，醇脫氫生成酯與水”，兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結構簡式是，
故答案為：；
（4）乳酸在一定條件下發(fā)生反應得到聚乳酸的化學方程式是：，
故答案為：．

點評 本題考查乳酸的制備、合成與性質，掌握官能團的性質與轉化是關鍵，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學無機物之間有一些重要的衍變關系，根據(jù)下列轉化關系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1．
②若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結構簡式為．
（3）寫出A+B→甲的化學方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應類型是酯化反應．
（5）含有苯環(huán)結構且與甲同類型的同分異構體有3種（不考慮立體異構）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．

請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．A、B、C、D所對應物質化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質名稱），其質量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．如表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物．則下列說法中正確的是（　　）
待測氣體部分電極反應產物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應式為Cl2+2e-═2Cl-
C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+4e-═2O2-
D．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應用．納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時，說明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復至室溫，所加入的NaOH的固體質量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對納米NiO的產率產生很大影響．圖2為NiSO4的物質的量一定時，不同的反應物配比對納米氧化鎳收率的影響．請解釋反應物NH4HCO3和NiSO4 的物質的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團聚（聚集），從而緩慢結晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細粉體的一個重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較��；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時正極電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案