20．含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化圖氧化物在常溫下能轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的是一氧化氮到二氧化氮的轉(zhuǎn)化，其他氧化物如一氧化碳、二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳、三氧化硫都需要條件，據(jù)此來(lái)回答．

解答 解：A、金屬鈉對(duì)應(yīng)的堿即為氫氧化鈉，在常溫下不會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、碳單質(zhì)的氧化物一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳需要點(diǎn)燃，常溫下不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂脱鯕庠陂W電條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮常溫下迅速變?yōu)槎趸�，二氧化氮可以用濃硝酸�?lái)制取，故C正確；
D、硫單質(zhì)燃燒生成的二氧化硫在高溫高壓催化劑作用下才轉(zhuǎn)化為三氧化硫，常溫下不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素以及化合物性質(zhì)知識(shí)，注意變價(jià)元素所在的物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫(xiě)出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種．
（2）寫(xiě)出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無(wú)Fe3+的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=800．
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖1中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減小（填“增大”或“減少”）2mol．
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不屬于混合物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氯化鋁的水溶液常溫時(shí)的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為減�。ㄔ龃螅瑴p少，不變）

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