10.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)否(填“是”或“否”)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài).
(3)800℃時(shí),固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率。ㄌ睢按蟆、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時(shí),在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$,H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$(用分?jǐn)?shù)表示).若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為減小(增大,減少,不變)

分析 (1)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)溫度化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱;
(2)先計(jì)算濃度商,根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);
(3)先計(jì)算濃度商,根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)方向,從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大;
(4)設(shè)參加反應(yīng)的c(CO2)=xmol/L,開(kāi)始時(shí)c(CO2)=2mol/L、c(H2)=1mol/L,
該反應(yīng)中CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
開(kāi)始(mol/L)2          1             0            0
反應(yīng)(mol/L)x          x            x             x
平衡(mol/L)2-x     1-x          x              x
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{x.x}{(2-x).(1-x)}$=1.0
x=$\frac{2}{3}$,
二氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{xmol/L}{2mol/L}$×100%;
氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{xmol/L}{1mol/L}$×100%;
若再充入1mol H2,平衡正向移動(dòng),但轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的氫氣物質(zhì)的量.

解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,升高溫度平衡常數(shù)增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(2)該反應(yīng)濃度商=$\frac{0.01×0.03}{0.01×0.05}$=0.6<1.0,濃度商小于平衡常數(shù),沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),平衡正向移動(dòng),
故答案為:否;
(3)該反應(yīng)濃度商=$\frac{0.01×0.03}{0.01×0.05}$=0.6<0.9,濃度商小于平衡常數(shù),平衡正向濃度,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即H2O的消耗速率比生成速率小,故答案為:;
(4)設(shè)參加反應(yīng)的c(CO2)=xmol/L,開(kāi)始時(shí)c(CO2)=2mol/L、c(H2)=1mol/L,
該反應(yīng)中CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
開(kāi)始(mol/L)2          1             0            0
反應(yīng)(mol/L)x          x            x             x
平衡(mol/L)2-x     1-x          x              x
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{x.x}{(2-x).(1-x)}$=1.0
x=$\frac{2}{3}$,
二氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{xmol/L}{2mol/L}$=$\frac{\frac{2}{3}mol/L}{2mol/L}$=$\frac{1}{3}$;
氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{xmol/L}{1mol/L}$=$\frac{\frac{2}{3}mol/L}{1mol/L}$=$\frac{2}{3}$;
若再充入1mol H2,平衡正向移動(dòng),但轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的氫氣物質(zhì)的量,所以氫氣轉(zhuǎn)化率減小,
故答案為:$\frac{1}{3}$;$\frac{2}{3}$;減。

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,正確利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商關(guān)系進(jìn)行計(jì)算是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)方向、正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化,該元素是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某無(wú)色溶液中下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、OH-、NO3-
C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的工藝流程如圖:

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途焊接鐵軌.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( 。
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會(huì)移動(dòng)D.A、B、C、D均為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.元素周期表中 VIA族2~5周期元素分別為氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te),它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下.其中表示生成1mol硒化氫(H2Se)反應(yīng)熱的是( 。
A.+99.7kJ•mol-1B.+29.7kJ•mol-1C.-20.6kJ•mol-1D.-241.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀.
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式:Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3
(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl-)的測(cè)定結(jié)果偏高(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)還原產(chǎn)物是NO
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
(3)用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率
B.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.兩支試管中分別加入等體積5%的H3O2溶液,在其中一支試管中加入2~3滴FeCl3溶液,該試管中產(chǎn)生氣泡快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案