常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比


答案　C

解析　K2SO3溶液中，由于SO水解生成HSO，導(dǎo)致K2SO3溶液中c(Na＋):c(SO)之比大于2:1；由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，二者溶液中c(H＋)之比小于2:1；pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，則有c(NH)＝2c(SO)，即c(NH):c(SO)＝2:1；pH＝12的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為×0.01mol·L－1，pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1，Ba(OH)2與KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）

　

B．

若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）

　

C．

若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）

　

D．

x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：　　．

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：　　，如果用該錯(cuò)誤  

裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)　　（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10－4�、�4.6×10－4�、�4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個(gè)s­p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：

　

A

B

C

D

E

化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

B．CH4

C．CH2===CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵___________________________________________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學(xué)式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫(xiě)化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

　

B．

蔗糖和葡萄糖都是單糖

　

C．

葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

　

D．

攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

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