Question

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^－4�、�4.6×10^－4�、�4.9×10^－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)是③

Answer 1

答案　A

解析　根據(jù)題中給出的三個反應(yīng)利用強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律可判斷酸性HF>HNO₂>HCN，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，由此判斷HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4，HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.6×10^－4，HCN的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10。