Question

12．回答下列問題：
Ⅰ．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液       
②100mL 0.15mol•L^-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液  
④200mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號(hào)，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．
Ⅱ．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）
則：
（3）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（5）混合后由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液由水電離出的c（H⁺）．電離出的c（H+）．

Answer 1

分析 I．（1）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)的濃度越大，氫離子濃度越大，據(jù)此pH溶液pH大小；酸溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，水電離出的c（H⁺）最大，則酸溶液中氫離子濃度最小；鋅足量，生成氫氣的量取決于溶質(zhì)中含有的氫離子的總物質(zhì)的量；
（2）醋酸為弱酸，電離時(shí)會(huì)吸熱；
II．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A^-在溶液中水解生成HA，溶液呈堿性，
（1）強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度較��；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計(jì)算得到；
（3）酸抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．

解答 解：I．（1）①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；
②100mL 0.15mol•L^-1鹽酸中氫離子濃度為0.15mol/L；
③100mL 0.2mol•L^-1的醋酸中，醋酸部分電離，則氫離子濃度小于0.2mol/L；
④200mL 0.1mol•L^-1的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；
根據(jù)分析可知，各溶液中氫離子濃度最大的為①，則溶液的pH最小的為①；
四種溶液中，氫離子濃度最小的為④，則④對(duì)水的電離的抑制程度最小，其溶液中水電離的氫離子濃度最大；
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol；
②100mL 0.15mol•L^-1鹽酸中能夠提供的氫離子的物質(zhì)的量為：0.15mol×0.1L=0.015mol；
③100mL 0.2mol•L^-1的醋酸中最多能夠提供氫離子：0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
④200mL 0.1mol•L^-1的醋酸中能夠提供的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.02mol；
根據(jù)分析可知，能夠提供氫離子的物質(zhì)的量最小的為②，則與足量鋅反應(yīng)生成氫氣最少的為②，
故答案為：①；④；②；
（2）醋酸為弱酸，電離時(shí)會(huì)吸熱，所以①和③分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③；
故答案為：③；
II．（1）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A^-在溶液中水解生成HA，溶液呈堿性，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度較小，則c（HA）＜c（A^-）；
故答案為：＜；
（2）兩種溶液等體積混合，A元素的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，根�?jù)溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．