已知乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，下列褪色原理與其一致的是(　　)

A．SO2使品紅溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色
C．SO2使溴水褪色 D．甲烷使氯氣褪色

C

解析試題分析：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被氧化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。A．SO2使品紅溶液褪色發(fā)生的是結(jié)合漂白，錯誤；B．乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，錯誤；C．SO2使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，正確；D．甲烷使氯氣褪色發(fā)生的是取代反應(yīng)，錯誤。
考點：考查物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)褪色原因分析的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為               。
（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4－被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為                                 。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（4）現(xiàn)有100 mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色　
C．活性碳使紅墨水褪色 D．“84”消毒液使某些染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或做法錯誤的是

A．充滿NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明NH3易溶于水
B．在膽礬中滴加濃H2SO4，固體變白，說明濃H2SO4具有吸水性
C．將二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后能恢復(fù)原色
D．向銅粉中加入濃硫酸，加熱，銅粉溶解，同時產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤燃燒的煙氣中含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是

A．兩者都易溶于水
B．兩者都是有毒氣體
C．兩者都能使品紅溶液褪色
D．兩者都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向淀粉溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍的是

A．氯水 B．溴水 C．碘化鉀 D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是

選項
 		實驗事實
 		結(jié)論
 
A
 		將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
 		HClO的酸性比H2SO4強
 
B
 		鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
 		鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
 
C
 		SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)
 		SiO2屬于兩性氧化性
 
D
 		將SO2通入溴水中，酸性高錳酸鉀溶液褪色
 		SO2具有漂白性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是
A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸
B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸
C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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