1．（1）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面有致密的氧化物保護膜．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗．
（3）除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入適量鐵粉，并進行過濾操作．寫出反應的化學方程式：2FeCl3+Fe═3FeCl2．

分析 （1）Al表面的氧化鋁，為致密的結構具有防腐作用；
（2）氫氧化鐵膠體具有丁達爾現(xiàn)象；
（3）Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題．

解答 解：（1）Al表面的氧化鋁，為致密的結構，從而具有良好抗腐蝕性，
故答案為：表面有致密的氧化物保護膜；
（2）氫氧化鐵膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗，
故答案為：丁達爾；
（3）因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入適量鐵粉并進行過濾操作，
故答案為：過濾；2FeCl3+Fe═3FeCl2．

點評 本題考查較綜合，涉及Al的化學性質(zhì)、氧化鋁的性質(zhì)、鋁及其化合物性質(zhì)等，側重元素化合物性質(zhì)的考查，注重化學與環(huán)境保護、生活的聯(lián)系，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請回答下列問題：

（1）B的化學式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．催化劑可改變該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．反應CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為B
A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18 OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2充分反應后的產(chǎn)物是同系物
C．用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解反應、氧化反應、消去反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過得失電子轉化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質(zhì)結構角度分析，四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應制得；PtF6分子結構如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應呈正四面體結構（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質(zhì)有較高熔沸點、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據(jù)O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個電子能力相當．
（6）晶格能（U）計算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負離子電荷數(shù)的絕對值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+＞O2+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32-
B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2-
D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

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