4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Y為Al元素，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)依次增大，所以W是Na、X為Mg、Z為Cl元素；
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HClO4；
B．Z為第三周期第VIIA族元素；
C．W、Y、Z分別是Na、Al、Cl元素；
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，金屬晶體熔沸點(diǎn)與電荷成正比、與半徑成反比．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Y為Al元素，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)依次增大，所以W是Na、X為Mg、Z為Cl元素；
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HClO4，它們中NaOH是強(qiáng)堿、Al（OH）3弱堿、HClO4是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Cl元素，位于第三周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；
C．W、Y、Z分別是Na、Al、Cl元素，有兩種金屬、一種非金屬，故C正確；
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，金屬晶體熔沸點(diǎn)與電荷成正比、與半徑成反比，Na的熔沸點(diǎn)小于Al，氯氣熔沸點(diǎn)最低，所以其單質(zhì)熔沸點(diǎn)大小順序是Y＞W(wǎng)＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)的掌握，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY2為紅棕色氣體，Z的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
C．元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，鐵棒連接電源的負(fù)極
B．鐵棒的電極反應(yīng)式為Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
C．若Ⅲ區(qū)生成1mol Na2FeO4，Ⅰ區(qū)將生成67.2L H2
D．電解總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面有致密的氧化物保護(hù)膜．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)．
（3）除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入適量鐵粉，并進(jìn)行過濾操作．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Fe═3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為3s23p2，其中成對電子之間的主要區(qū)別是自旋方向相反
（2）圖A分子中H的化合價(jià)為-1，Si原子采用sp3雜化，形成的極性共價(jià)鍵類型為σ鍵；鍵的極性Si-H鍵＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子被3個(gè)八元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為4，該分子的分子式為Si8H8O12
（4）氫基倍半硅氧烷為分子晶體，SiO2為原子晶體；
（5）每個(gè)SiO2晶胞含有Si原子的個(gè)數(shù)為8；已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu)，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為0.22NA．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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