13．取某氣態(tài)烷烴的一種二鹵代產(chǎn)物21.6g與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后，冷卻，再用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液，得到沉淀37.6g．則此二鹵代物的分子式為（　　）
A．C2H5ClBrB．C3H6Cl2C．C4H8Br2D．C3H4I2

分析 二鹵代產(chǎn)物發(fā)生水解反應(yīng)，用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液得到沉淀37.6g為鹵化銀的質(zhì)量，利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答，根據(jù)鹵原子守恒計(jì)算生成鹵化銀的質(zhì)量進(jìn)行判斷．

解答 解：A．若為C2H5ClBr，則最終得到AgCl、AgBr的總質(zhì)量為$\frac{21.6g}{（29+25.5+80）g/mol}$×（143.5g/mol+188g/mol）=49.6g，不符合題意，故A錯誤；
B．若為C3H6Cl2，則最終得到AgCl總質(zhì)量為$\frac{21.6g}{（42+71）g/mol}$×2×143.5g/mol=54.9g，不符合題意，故B錯誤；
C．若為C4H8Br2，則最終得到AgBr總質(zhì)量為$\frac{21.6g}{（56+160）g/mol}$×2×188g/mol=37.6g，符合題意，故C正確；
D．若為C3H4I2，則最終得到AgI總質(zhì)量為$\frac{21.6g}{（40+254）g/mol}$×2×235g/mol=34.5g，不符合題意，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定，由于鹵元素種類未確定且分子中2個鹵原子是否相同也未知，不宜采取計(jì)算推斷物質(zhì)分子式，注意利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是③④⑥，屬于芳香烴的是②⑤，屬于苯的同系物的是⑤，屬于脂環(huán)烴的是③④（填序號）．

（2）烴A的相對分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測量鈉與乙醇反應(yīng)生成H2的體積		B．
      制取乙烯
C．
   蒸餾石油		D．
    制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　�。�
A．①B．③④C．①②D．②③④

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2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　�。�
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NCl3、CH4
C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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