8．下列實驗裝置圖完全正確的是（　　）
A．
測量鈉與乙醇反應生成H2的體積		B．
      制取乙烯
C．
   蒸餾石油		D．
    制取乙酸乙酯

分析 A．排水法測定氫氣的體積，導管應短進長出；
B．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯不溶于水；
C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水要下進上出；
D．飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，導管在液面下，可發(fā)生倒吸．

解答 解：A．排水法測定氫氣的體積，導管應短進長出，由圖可知，盛水的試劑瓶中導管不合理，故A錯誤；
B．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯不溶于水，則溫度計測定反應液的溫度、排水法收集均合理，故B正確；
C．由圖可知溫度計位置、冷水方向不合理，則溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，冷卻水要下進上出，故C錯誤；
D．飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，導管在液面下，可發(fā)生倒吸，則圖中導管應在液面上，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、混合物分離等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析與實驗技能綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某有機物M的結(jié)構簡式如圖

已知，在一定條件下羧酸酯或羧酸與含-NH2的化合反應物可以生成酰胺，并且酯比酰胺容易水解．如：
①在烯酸條件下加熱，化合物M首先生成的水解產(chǎn)物是和CH3OH（填結(jié)構簡式）
②在較濃和長時間加熱條件下化合物M可以水解生成：、和甲醇．
③化合物M分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰鍵，產(chǎn)物是甲醇和（填結(jié)構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的元素名稱為Al．
（2）元素的非金屬性為：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應的化學方程式是2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取某氣態(tài)烷烴的一種二鹵代產(chǎn)物21.6g與足量的NaOH溶液共熱充分反應后，冷卻，再用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液，得到沉淀37.6g．則此二鹵代物的分子式為（　�。�
A．C2H5ClBrB．C3H6Cl2C．C4H8Br2D．C3H4I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子或離子的電子排布的表示方法中，違反洪特規(guī)則的是（　�。�
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦C：
A．①③⑥B．②④⑦C．③④⑥D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
B． 苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．燃燒等質(zhì)量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
D．命名為3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2④⑦⑧⑩
3②③⑤⑥⑨
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F、O，還原性最強的單質(zhì)是Na，可用于制半導體材料的元素是Si；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是PH3；
（5）③元素單質(zhì)和②元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應更加緩慢（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式Be+2HCl═BeCl2+H2↑．

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