Question

現(xiàn)有50mL含HCl、H₂SO₄的混合酸，加入2mol/L的BaCl₂溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為多大？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：混酸溶液加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-），以此解答．

解答： 解：n（BaCl₂）=2mol/L×0.005L=0.01mol，混酸溶液加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
則n（H₂SO₄）=n（（BaCl₂）=0.01mol，
c（H₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-）=0.015L×2mol/L=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
c（HCl）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
答：原混合酸中HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，中注意加入氯化鋇反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變．