0.2mol單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8molAB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律可得反應(yīng)的方程式為Ax+6B2═4AB3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得單質(zhì)的化學(xué)式．
解答： 解：根據(jù)阿伏伽德羅定律可得反應(yīng)的方程式為Ax+6B2═4AB3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知x為4，單質(zhì)Ax的化學(xué)式為A4，
故答案為：A4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)方程式的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達(dá)式為
 
；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時(shí)，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?div id="0gw00ao" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．
已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式
 
．
（3）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)
[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
 
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng)離子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標(biāo)況下的氫氣1.344L，再向水槽內(nèi)的無(wú)色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入40mL時(shí)析出沉淀達(dá)最大值，求鈉塊質(zhì)量和最多析出沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是（　�。�
A、錐形瓶B、量筒C、燒杯D、試管

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同步練習(xí)冊(cè)答案