【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)B中的現(xiàn)象是__________________。
(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀,反應(yīng)中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)D溴水褪色,該反應(yīng)S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。
(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化,并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為:取D中反應(yīng)后的溶液于試管中,_________。
(6) E的作用是_____________,離子方程式為_________________________。
(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 還原劑 +6 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 吸收SO2尾氣,防止污染環(huán)境 SO2+2OH=SO32+H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性
【解析】
該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,A為SO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O,B為檢驗(yàn)SO2的裝置,SO2有漂白性,可用品紅溶液檢驗(yàn),現(xiàn)象是品紅褪色,C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀,說明SO2有氧化性,D中SO2和溴水反應(yīng)生成H2SO4和氫溴酸,通過檢驗(yàn)SO42-的存在,驗(yàn)證SO2有還原性,SO2是污染性氣體,是酸性氧化物,所以E裝置中盛裝NaOH溶液,目的是吸收多余SO2,據(jù)此分析解答。
(1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O;
(2)B裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置,SO2有漂白性,能使品紅褪色,所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色;
(3)C裝置中,Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3,可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成,該反應(yīng)中的Na2S:S的化合價由2價升為0價,Na2S發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑,SO2發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑;
(4)D裝置中,Br2和SO2發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4,S由+4價變?yōu)?/span>+6價;
(5)過氧化氫溶液具有氧化性,會將二氧化硫氧化成硫酸,要想證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化,只需要證明產(chǎn)物中有SO42即可,所以只需要取D中溶液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成;
(6)SO2是污染性氣體,需要尾氣處理,E裝置的作用是吸收SO2尾氣,防止污染環(huán)境;SO2是酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O;
(7)B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性,C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性,D裝置中溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性,E裝置中反應(yīng)體現(xiàn)酸性氧化物的通性。
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b 的價電子層中的未成對電子有 3 個,c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,d 與 c 同族;e 的基態(tài)原子的價電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)a 的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動的軌道呈_____形。
(2)b 的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)_____個原子軌道。
(3)c 的價電子軌道表示式為_____。
(4)b 與 c 的第一電離能相比,較大的是_________(填元素符號),理由是_____。
(5)e 的晶體在一定溫度下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其一個晶胞的質(zhì)量為_________g(用含 NA 的式子表示),晶體中空間利用率為_______(用 含 π 的式子表示)。
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應(yīng)H+、OH-
B. pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa=pH=4.74
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【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中第一電離能最大的是_____,其中D原子價電子排布圖為______。
(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填大于或小于),其主要原因是____; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)BC3-的立體構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式)。
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________;E原子的外圍電子排布式為_____________。
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖)。F的晶胞邊長為a cm,則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化簡)。
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ.利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇,其能量變化示意圖如下:
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下,在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2,10 min 后達(dá)到平衡,放出熱量 45.5kJ,則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____;達(dá)到平衡后,再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol,則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。
a.壓縮容器體積
b.將 CH3OH (g)從體系中分離
c.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器,向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時,a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。
Ⅱ.用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”,“反應(yīng) II”,“反應(yīng) III”)。
②b 點(diǎn)υ正_____υ逆(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。
④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
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