【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是

A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種

C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種

D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

【答案】D

【解析】

A．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B．CH2=C(CH3)-CH=CH2存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，所以可以發(fā)生1,4加成，所以與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物有3種，故B錯(cuò)誤；

C．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，其不飽和度4，所以苯環(huán)上的側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有一種；若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)二者的質(zhì)量為1g，耗氧量乙烷為×()=mol，乙烯耗氧量為：×(2+)=mol，＞，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過(guò)程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。

(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。

(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出其中1個(gè)）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

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