7．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
B．常溫下等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7：則c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

分析 A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較��；
B．常溫下pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，相同體積相同pH的醋酸和鹽酸，消耗的NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．常溫下，醋酸鈉和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對(duì)大小；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），但水解程度較小，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42-），離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，相同體積相同pH的醋酸和鹽酸，消耗的NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，醋酸鈉和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性、弱電解質(zhì)電離和鹽類水解是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸點(diǎn)：XW2＞Y2W
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z
D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．則敘述不正確的是（　　）
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的類型是氧化反應(yīng)；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設(shè)計(jì)由A 到的合成路線（無機(jī)試劑任選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽(yáng)極-→正極
C．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
D．當(dāng)電池中消耗0.02g　H2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
B．常溫下$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
D．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減小；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍(lán)色，則原混合氣體（　　）
A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
C．只含有CO和HCl
D．一定含CO和HCl，可能含CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案