15.相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO


已知:

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)③的類(lèi)型是氧化反應(yīng);
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;
(4)有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
(5)參照上述合成路線(xiàn)圖,設(shè)計(jì)由A 到的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則 $\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯(cuò)的高聚物,H為
由反應(yīng)物與生物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)⑥是的化學(xué)方程式是與乙酸是酯化反應(yīng)生成;
(5)1-氯甲苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生取代反應(yīng)生成

解答 解:相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則 $\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯(cuò)的高聚物,H為
由反應(yīng)物與生物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)⑥是的化學(xué)方程式是與乙酸是酯化反應(yīng)生成
(1)反應(yīng)③的類(lèi)型是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式,
故答案為:
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式,
故答案為:
(4)的同分異構(gòu)體符合下列條件;
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色,說(shuō)明含有酚羥基;
(iii)屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上一氯代物只有2 種,說(shuō)明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫原子,
則符合條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:;
(5)參照上述合成路線(xiàn)圖,設(shè)計(jì)由A 到的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選).(5)1-氯甲苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線(xiàn)為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力、合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)能力,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是合成路線(xiàn)設(shè)計(jì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B.乙醇的官能團(tuán)的電子式為:
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:D.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是( 。
A.SO2和C12都能用于漂白B.苯酚、乙烯都能跟溴水反應(yīng)
C.蘇打、小蘇打水溶液的pH都大于7D.I2,NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在一定條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng),得到一種紅棕色液體ICl,ICl有很強(qiáng)的氧化性.現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng):①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;②ICl+H2O=HCl+HIO,下列敘述正確的是(  )
A.Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中,每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C.反應(yīng)①中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)②中,ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖:

 Ca2+Mg2+Fe3+
開(kāi)始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是d
a.容量瓶     b.量筒      c.燒杯     d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等(至少兩條).
(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式).加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少.
(3)操作Ⅳ的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL.通過(guò)計(jì)算,氯化鋇溶液濃度為$\frac{(V{\;}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測(cè)得其pH<5,則該酸為弱酸
B.相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為:c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
C.0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75,則溶液:c (HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-
B.常溫下等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一樣多
C.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7:則c(Na+)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化.在不同溫度下,分別向H2O2溶液(20g•L-1)中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液,反應(yīng)中H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示.從圖中得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.斷裂共價(jià)鍵所需的能量:2×E(O-O)<1×E(O=O)
C.加入相同物質(zhì)時(shí),溫度越高,H2O2分解的速率越快
D.相同溫度下,加入不同物質(zhì)的溶液,堿性越強(qiáng),H2O2分解的速率越快

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同步練習(xí)冊(cè)答案