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4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：每100個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根據這個關系式解題．
解答： 解：因為每100個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
100H2O～1molNaOH
100       40
n（H2O）     4
所以n（H2O）=
100×4
40
=10mol
n（OH-）=n（NaOH）=
4g
40g/mol
=0.1mol，
因為2OH-～H2SO4
   2mol     98g
  0.1mol    4.9g
故答案為：10；0.1；4.9．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，學生要找已知物質與要求物之間的關系即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1999年曾報導合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、N
 
+
5
共有34個核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價一定為-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是
 
．氧化產物是
 
．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是
 
．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是
 
．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：
 
．
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請依據實驗現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．則：
（1）x=
 
；              
（2）B的平均反應速率v（B）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）反應開始前容器中A的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
 
（填“強酸”或“弱酸”），理由是
 
．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關系是
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是
 
（寫化學式），該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從能量的角度看，斷開化學鍵要
 
，形成化學鍵要
 
．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為
 
反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
-2 -3 -1 -3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有
 
（填元素符號）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是
 
．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（填化學式）．
（4）元素④構成的兩種單質互稱為
 
（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）．
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤
 
  ②⑤
 
  ③⑦
 
．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是
 
（填化學式），屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、KBr
B、H2SO4
C、NaOH
D、N2

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