1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　　）
A、N
 
+
5
共有34個核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價一定為-1
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、N的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7，原子失去電子變?yōu)殛栯x子；
B、氮元素為非金屬元素；
C、根據(jù)題干中的信息解答；
D、N5ASF6中有正離子N5+，化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0．
解答： 解：A、N5+共有7×5-1=34個電子，故A正確；
B、N5+中N-N原子為同種元素的原子，則非金屬原子之間只能以共用電子對結(jié)合，故B正確；
C、化合物N5ASF6中含有高能量的N5+，說明化合物中含有離子鍵，故C錯誤；
D、化合物N5ASF6中，N5為+1價，As為+5價，則F的化合價為
0-(+1)-(+5)
6
=-1，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題為信息題，考查化學(xué)鍵、核外電子及元素的化合價，明確原子的質(zhì)子數(shù)、元素的種類、化合價原則即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B、2c（H+）=2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）
C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）
D、2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2
C、10mL 1mol?L-1甲酸恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X-的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期0族
B、第三周期VIIA族
C、第三周期IA族
D、第四周期IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C、NO3-、Fe2+、H+、Br-
D、K+、N
H
+
4
、Cl-、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢電池必須進(jìn)行集中處理其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、氫氧燃料電池可把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
．（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)．
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?div id="iamyiym" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（可以多選）

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
③c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
 
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定溫度下，將2mol SO3放入體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．

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