X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　　）
A、若X、Y同主族，則形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)X＞Y
B、若X、Y同周期，則第一電離能X＞Y
C、若X、Y同主族，X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D、若X、Y同主族，X、Y分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑X＜Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．若X和Y同主族，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＞X，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，熔沸點(diǎn)與晶體類型有關(guān)；
B．若X、Y同周期，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＜X，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但元素原子核外為全滿、半滿、全空時(shí)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．若X為H元素，Y為L(zhǎng)i元素，離子半徑Li+＜H-．
解答： 解：A．若X和Y同主族，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＞X，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，如熔沸點(diǎn)：硫＞氧氣，Li＞氫氣，晶體Si＜石墨，故A錯(cuò)誤；
B．若X、Y同周期，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＜X，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg元素、N元素原子核外為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下，元素非金屬性非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；
D．若X為H元素，Y為L(zhǎng)i元素，離子半徑Li+＜H-，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氫負(fù)離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質(zhì)的量的他們哪個(gè)產(chǎn)生的氫氣最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計(jì)算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測(cè)其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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