足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng)）（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算,pH的簡單計算
專題：
分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-生成Br2．
解答： 解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-．
氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：
        Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
    0.02mol  0.02mol  0.02mol   0.04mol
H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，PH值變小，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗 Cl20.02mol，再通氯氣，然后再氧化Br-：
           Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
      0.01mol  0.02mol
HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2 和HCl，則消耗了氯氣為0.01mol，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變，即PH值不變；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強(qiáng)弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
D、NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性
 
；對A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須
 
．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是
 
．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
．若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大““偏小“或“無影響“）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請回答下列問題：
（1）E的官能團(tuán)名稱為
 
，A分子式為
 
．
（2）B的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出的屬于芳香族化合物的兩種官能團(tuán)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下

（5）寫出①②③④的化學(xué)方程式
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　�。�
A、若X、Y同主族，則形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)X＞Y
B、若X、Y同周期，則第一電離能X＞Y
C、若X、Y同主族，X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D、若X、Y同主族，X、Y分別形成簡單離子的半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類
 
．
（2）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）N2W2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）UW2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是
 

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是
 

（4）需直接測定的物理量是
 

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要
 
、
 
（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
 

（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當(dāng)儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應(yīng)簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素的周期表位置
 
，甲的電子式為
 
．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學(xué)式
 
．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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