Question

現(xiàn)有C（H⁺）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H⁺）=0.1mol/L的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

 

A．C（H⁺）                       B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．Ka（醋酸的電離常數(shù)）            D．C（CH₃COO^-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 （假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其C（H⁺）大小關(guān)系為：C（H⁺） （甲）

 

 C（H⁺） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）

 

_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-）都減小，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
②向CH₃COOH中加入CH₃COONa固體，溶液中C（CH₃COO^-）增大，則抑制CH₃COOH電離；
（2）加水分別稀釋相同（H⁺）的HCl和CH₃COOH溶液，稀釋過程中促進醋酸電離；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物質(zhì)的量越大則消耗的NaOH溶液的體積越大．

解答： 解：（1）①加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-）都減小，則電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，則C（OH^-）增大，
A．C（H⁺）減小，故錯誤；                       
B．加水稀釋促進醋酸電離，則n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故正確；
C．溫度不變，則Ka（醋酸的電離常數(shù)）不變，故錯誤；            
D．加水稀釋導(dǎo)致C（CH₃COO^-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則C（CH₃COO^-）/Kw減小，故錯誤；
故答案為：向右；B；
②向CH₃COOH中加入CH₃COONa固體，溶液中C（CH₃COO^-）增大，則抑制CH₃COOH電離，則溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值減小，故答案為：減小；
（2）加水分別稀釋相同（H⁺）的HCl和CH₃COOH溶液，稀釋過程中促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時C（H⁺）（甲）＞C（H⁺）（乙），故答案為：大于；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物質(zhì)的量越大則消耗的NaOH溶液的體積越大，C（H⁺）相等的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量濃度甲＞乙，則相同體積時n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙），故答案為：大于．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和酸堿混合溶液定性判斷，知道弱酸溶液中酸濃度與氫離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋溶液時溶液中各種粒子濃度任何變化，題目難度不大．