元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此解答．
解答： 解：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是非金屬性最強(qiáng)的氯，對(duì)應(yīng)的高氯酸，故答案為：減��；減弱；增強(qiáng)；高氯酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與氯化鐵的反應(yīng)
 

（2）往氯化亞鐵中通入氯氣
 

（3）①向10L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）2的溶液．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba（OH）2溶液．寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：A、B、C、D、E都是中學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)，A 和D含有相同的金屬陽(yáng)離子，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是常見的無(wú)色液體，E是不溶于水的白色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式為：
 
，B的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出B，C，D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)A 和D陽(yáng)離子的方法
 
（填名稱）．
（4）寫出少量A 與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是
 
；含有原子數(shù)最多的 是
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是
 
．
①1gH2；  ②2.408×1023個(gè)CH4； ③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
（1）按組成進(jìn)行分類，酸有
 
，堿有
 
，堿性氧化物有
 
．
（2）上述幾種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④+⑥：
 
；①+⑥：
 
；①+NaOH：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有C（H+）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H+）=0.1mol/L的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
 

A．C（H+）                       B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．Ka（醋酸的電離常數(shù)）            D．C（CH3COO-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 （假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其C（H+）大小關(guān)系為：C（H+） （甲）
 
 C（H+） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有（已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng)）（　�。�
A、6個(gè)B、5個(gè)C、4個(gè)D、3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（　�。�
A、20mL2mol/LFeCl3溶液
B、40mL1mol/LNaHCO3溶液
C、20mL1mol/LNa2SO3溶液
D、40mL2mol/LNH4HCO3溶液

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