醇C5H11OH被氧化后可生成酮,該醇脫水時僅能得到一種烯烴,則這種醇是( 。
A、C(CH33CH2OH
B、CH(CH32CHOHCH3
C、CH3CH2CHOHCH3
D、CH3CH2CHOHCH2CH3
考點:醇類簡介,有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是:與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng),形成不飽和鍵;
根據(jù)醇發(fā)生氧化生成酮的結(jié)構(gòu)特點是:與羥基所連碳上有一個氫原子.
解答: 解:A.C(CH33CH2OH中與羥基所連碳上有2個氫原子,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,故A錯誤;
B.CH(CH32CHOHCH3中與羥基所連碳上有一個氫原子,發(fā)生氧化生成酮,發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴,故B錯誤;
C.CH3CH2CHOHCH3與羥基所連碳上有一個氫原子,發(fā)生氧化生成酮,發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴有2種結(jié)構(gòu),不符合題意,故C錯誤;
D.CH3CH2CHOHCH2CH3中與羥基所連碳上有一個氫原子,發(fā)生氧化生成酮,發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng),物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,注意把握醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分子為手性分子的是( 。
A、CH3COOH
B、CH3OH
C、CH3CH(F)CHO
D、CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是( 。
A、熔點:F2<Cl2<Br2<I2
B、微粒半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+
C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D、熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀態(tài)
C、鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜
D、銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是( 。
A、氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng):OH-+H+═H2O
B、氧化銅和鹽酸的反應(yīng):Cu2++2H2O═2 H++Cu(OH)2
C、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng):Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、鐵與稀硫酸的反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).

請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用       B.白色污染的減少       C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是
 

(3)已知:25℃、101kPa時,
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ?mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是
 

(4)MnO2可作超級電容器材料.用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是
 

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是
 

(6)假設(shè)脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng).按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2
 
kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、某容積不變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,某溫度下發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如右圖所示.
(1)8分鐘時,v(正)
 
 v(逆)(填>,=,<)
(2)0~20min C的平均反應(yīng)速率為v(C)=
 

(3)計算該溫度下平衡常數(shù)K
(4)在溫度不變的情況下,30min~40min時間段時把容器的體積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗,在圖中畫出ABC濃度變化的曲線,并做必要的標(biāo)注
(5)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)與氮元素類似,磷元素與氫元素也可形成一系列氫化物,其中最重要的是PH3,稱為膦,膦溶于水呈
 
(填“酸性”“堿性”或“中性”),其穩(wěn)定性比氨
 
(填“強”或“弱”)
砷是第四周期與磷同族元素,則砷酸的酸性比磷酸
 
(填“強”或“弱”)
(2)根據(jù)周期表對角線規(guī)則,Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,又知AlCl3熔沸點較低,易升華.寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成Na2BeO2
 
,Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑
 
鑒別,BeCl2
 
(填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為
 

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