1．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2�、跲2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大，金屬晶體熔沸點與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Na、K、Rb原子半徑依次增大，則晶體的熔點依次降低，故錯誤；
②CO為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，則CO、KCl、SiO2的熔點依次升高，故正確；
③Hg在常溫下為液體，I2為固體，則熔點：I2＞Hg，故錯誤；
④為同一周期元素，金屬半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，它們?nèi)埸c依次升高，故正確．
故選D．

點評 本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：

（1）D中含氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）．
Ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能水解生成兩種有機(jī)物，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　　）
A．增加鐵粒質(zhì)量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導(dǎo)電的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減小（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=50s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（3）利用所畫的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水．
（1）W的名稱是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為．
（3）X與Z 可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計一個實驗證明之：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說明為共價化合物．
（4）Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Y 與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為SCl2或者S2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：下列敘述正確的是（　�。�
A．Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3
C．配位鍵存在于4、6原子之間
D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

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