15．對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　　）
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

分析 由圖可以看出，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答．

解答 解：由圖可以看出，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及平衡移動問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握壓強與化學(xué)平衡移動的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（　�。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏�。�
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物是（　�。�
A．氨基酸B．醋酸C．小蘇打D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
C．c可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（O2）小于B點的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達到B點后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，當(dāng)達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大         D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案