7．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

分析 判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化，化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．粗鹽提純過程中是通過沉淀離子過濾除去，過程中涉及化學(xué)變化，故A正確；
B．蒸餾法將海水淡化為飲用水是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離混合物，故B錯(cuò)誤；
C．活性炭具有吸附作用，使紅墨水褪色是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘單質(zhì)在四氯化碳和水中的溶解度不同，分離混合物，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若向50.00mL0.009mol•L-1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=2.2×10-7 mol•L-1，pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列兩組裝置圖都與我們學(xué)過的氣體的制取和性質(zhì)有關(guān)．

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a試管  b長(zhǎng)頸漏斗
（2）根據(jù)圖（A～E）所給的裝置，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或者E（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請(qǐng)仔細(xì)觀察下列（F～K）各個(gè)裝置的特點(diǎn)回答問題：

①實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從b口進(jìn)入（填導(dǎo)管口符號(hào)）．
②若要收集一定體積的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時(shí)用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應(yīng)選用H裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．

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