Question

在量熱計中將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和熱△H=

 

．
（2）實驗中NaOH過量的目的是

 

．
（3）你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，

 

較大，其原因是

 

．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果

 

（填“有”或“無”）影響．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）先根據(jù)溶液反應放出的熱量Q=-cm△T+150.5J?⁰C^-1×△T，再根據(jù)中和熱△H=-

Q

n(H2O)

計算即可；
（2）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差；
（3）CH₃COOH是弱酸，電離過程需要吸收能量；
（4）KOH也是強堿，符合中和熱的概念．

解答： 解：（1）溫度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J?（g?K）^-1×200g+150.5J?K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=

-Q

n(H2O)

=-

2.67kJ

0.05mol

=-53.3 kJ/mol，故答案為：-53.3 kJ/mol；
（2）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，
故答案為：過量的堿能保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實驗準確度；
（3）CH₃COOH是弱酸，電離過程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，HCl較大；
故答案為：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少；
（4）用KOH代替NaOH，KOH也是強堿，符合中和熱的概念，對測定結果無影響，故答案為：無．

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱量計算公式的應用中熱量單位的換算．