下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、在標準狀況下，0.3mol N2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L
D、通常狀況下，1mol N2的體積約為22.4L
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況水不是氣體
B、溫度壓強不知氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
C、0.3mol N2和0.7mol O2混合氣體為1mol，依據(jù)標準狀況氣體摩爾體積計算氣體體積；
D、標準狀況下，1mol N2的體積約為22.4L．
解答： 解：A、標準狀況水不是氣體，1mol水的體積不是22.4 L，故A錯誤；
B、溫度壓強不知，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，標準狀況1mol水的體積是22.4 L，故B錯誤；
C、0.3mol N2和0.7mol O2混合氣體為1mol，依據(jù)標準狀況氣體摩爾體積計算氣體在標準狀況下，0.3mol N2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L，故C正確；
D、標準狀況下，1mol N2的體積約為22.4L，通常狀況1mol N2的體積不是22.4L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氣體摩爾體積概念分析判斷，條件分析應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）實驗中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C、在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)并計算中和熱．造成測得的結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
B、做本實驗的當天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值保持增大
B、1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C、用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3++6H2O+6e-═2Fe（OH）3↓+3H2↑
D、將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　�。�
A、約為1.2
B、約為7.22×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
；B，C，D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是
 
（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學式
 
．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式
 
（任寫一種）．
（4）M是由4個C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp3，M分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一．它的負極材料是Zn．正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（6）由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是
 
（填化學式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案