Question

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是（　�。�

• A、Fe（NO₃）_x中的x為2
• B、稀HNO₃在反應中只表現氧化性
• C、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
• D、反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A、根據氮元素守恒計算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反應中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用；
C、磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化；
D、反應中只有氮元素被還原，根據NO計算轉移電子．

解答： 解：A、根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤；
B、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤；
C、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤；
D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.3molNO轉移電子為0.3mol×（5-2）=0.9mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，C選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關鍵，注意守恒思想的應用．