把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、用鐵粉代替鐵片
C、增大壓強(qiáng)
D、溶液的溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：把鐵條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有固體的表面積、H+的濃度以及反應(yīng)的溫度等因素，以此解答．
解答： 解：A．鹽酸的濃度決定H+濃度的大小，H+濃度不同，反應(yīng)速率不同，故A不選；
B．用鐵粉代替鐵片，固體表面積增大，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，濃度基本不變，反應(yīng)速率不變，故C選；
D．反應(yīng)的溫度不同，活化分子的百分?jǐn)?shù)不同，則反應(yīng)速率不同，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己．”下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的
⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的．
A、只有①②B、只有②③⑤
C、全部D、只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、HNO3的摩爾質(zhì)量為63g
B、標(biāo)況時(shí)22.4升氧氣約為1mol
C、一個(gè)氮原子的實(shí)際質(zhì)量約為1g
D、64g SO2中含有1mol O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小
B、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100℃時(shí)，純水中c（H +）=1×10-6mol?L-1，此時(shí)純水顯酸性
B、25℃時(shí)，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性
C、25℃時(shí)，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=（a+1）
D、25℃時(shí)，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中，Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　�。�
A、Fe（NO3）x中的x為2
B、稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
D、反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、硫酸亞鐵（FeSO4）溶液
C、NaOH溶液
D、過(guò)氧化納（Na2O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
：該溶液pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8
①
 ←
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時(shí)加過(guò)量BaCl2溶液
白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L   
B．H2S2O3是一種弱酸  
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O（摩爾質(zhì)量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（已知：5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①KMnO4溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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