【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的( )

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

【答案】B

【解析】

主族元素在元素周期表中的位置取決于元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. 若X是O，則YX一定是離子化合物

C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_________（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。

②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。

（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)；

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時(shí)間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。

④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負(fù)”)極。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦表面的污垢
D.用堿溶液洗滌

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同步練習(xí)冊(cè)答案