8．下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．燃放煙花爆竹B．積雪漸漸融化C．糧食用來釀酒D．食醋除去水垢

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等氣體，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤
B．積雪漸漸融化，只是水狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故B正確；
C．糧食用來釀酒主要是用利用微生物把淀粉轉(zhuǎn)化成酒精，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．食醋除去水垢是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
C．16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2mol乙醇分子中，存在的活潑氫原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．4molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．瑞典皇家科學(xué)院曾將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　�。�
A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOHC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO4•5H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫下列空白．
（1）應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時(shí)玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為測(cè)定溫度對(duì)平衡的影響，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)．
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，
振蕩，靜置		下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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