Question

13．實驗室配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO₄•5H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫下列空白．
（1）應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點：
①計算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，說明固體質(zhì)量偏小，繼續(xù)加入藥品，注意不能過量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇正確的順序；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液判斷需要的玻璃儀器，玻璃棒用于攪拌和引流；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
②量筒精確到0.1mL；
③稀釋濃硫酸時，應(yīng)注意防止酸液飛濺．

解答 解：（1）配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要溶質(zhì)膽礬的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，說明固體質(zhì)量偏小，繼續(xù)加入藥品，操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡，
故答案為：25.0g；左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，
所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制硫酸銅溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；加快溶解；引流；
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
沒有進行操作步驟④時，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；偏低；
（5）①ρ=1.84g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol•L^-1，解得V=10.87ml；
故答案為：10.87；
②量筒精確到0.1mL，如用量筒，則只能量取到10.8或10.9mL，故答案為：10.8；10.9；
③稀釋濃硫酸時，要先在燒杯中加入水，然后把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：水；濃硫酸．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，難度不大．