Question

19．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．則混合物中NaOH質量為（　�。�

• A． 3.6g
• B． 4g
• C． 4.4g
• D． 4.8g

Answer 1

分析 從圖中可以看出，Mg（OH）₂的質量為0.58 g，即0.01 mol，根據反應：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓，根據方程式求出氫氧化鈉的物質的量；
由生成沉淀的質量關系圖可知，滴加的前10mL稀鹽酸，沒有影響沉淀的量，說明滴加的稀鹽酸在與混合物中剩余的氫氧化鈉發(fā)生反應；
繼續(xù)滴加稀鹽酸時，沉淀量增加，此時稀鹽酸與NaAlO₂發(fā)生反應產生Al（OH）₃沉淀；
綜合以上分析，混合物中的氫氧化鈉溶于水后與氯化鎂、氯化鋁發(fā)生反應后還有剩余，剩余的氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應；固體物中的氯化鋁與氫氧化鈉反應生成NaAlO₂，根據NaAlO₂因此求出反應消耗的NaOH，然后求出NaOH總的物質的量和質量．

解答 解：從圖中可以看出，Mg（OH）₂的質量為0.58 g，即0.01 mol，根據反應：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓，
n₁（NaOH）=2n[Mg（OH）₂]=0.02 mol．
開始至加入10 mL鹽酸，發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
n₂（NaOH）=n（HCl）=1mol•L^-1×10×10^-3L=0.01 mol．
鹽酸的加入量從10～30 mL 發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，
n（NaAlO₂）=n（HCl）=1mol•L^-1×（30-10）×10^-3L=0.02 mol．
根據反應：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
n₃（NaOH）=4n（NaAlO₂）=0.08 mol，
m（NaOH）=（0.02 mol+0.01mol+0.08 mol）×40 g•mol^-1=4.4 g．
故選C．

點評 根據滴加稀鹽酸與產生沉淀的關系圖，分析各階段所發(fā)生的反應，利用各階段反應的化學方程式進行相關物質質量的計算；本題所涉及的反應比較復雜，在分析時逐個反應梳理清楚是解決本問題的關鍵．