10．某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（　�。�
A．吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在
B．中和池中只發(fā)生生成沉淀的復分解反應
C．在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀
D．由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

分析 吸收塔中二氧化硫與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，在中和池中氫氧化鈉與酸的中和反應、氫氧根離子與Cr3+離子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加熱分解得到Cr2O3．

解答 解：吸收塔中二氧化硫與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，在中和池中氫氧化鈉與酸的中和反應、氫氧根離子與Cr3+離子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加熱分解得到Cr2O3．
A．反應中Cr元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，S元素化合價升高，不可能以S元素不可能以單質(zhì)形式存在，反應生成SO42-，故A錯誤；
B．中和池中出來發(fā)生生成沉淀的復分解反應外，還發(fā)生酸堿中和反應，故B錯誤；
C．中和池中反應后的溶液中含有SO42-，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．由上述分析可知，得到的沉淀為Cr（OH）3，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學工藝流程、對原理的分析評價等，明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查了學生的分析理解、知識遷移運用能力，題目體現(xiàn)的化學在生活、生產(chǎn)中的應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Ag2O為負極
B．Zn為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時一般控制溫度為30℃，溫度不宜過高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時需控制溶液的pH為5．寫出KMnO4氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O．實際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質(zhì)A的化學式是Zn．
（4）寫出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當則會產(chǎn)生雜質(zhì)Zn（OH）Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時的溫度不宜過高，或者向濾液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用下列試劑中的d （ 選填序號）進行實驗分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取經(jīng)干燥過的氣體Y336ml（標準狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中H2的體積分數(shù)為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H2SO4
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為C（填字母）
A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應為Ag2SO4+2Cl一?2AgCl+SO42-，室溫下該反應的平衡常數(shù)K=1.5×1015[已知室溫下Ksp（Ag2SO4）=6.0x 10-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10-10]
（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在陰極析出，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應用．
某研究性學習小組為測定氨水的濃度，并用氨水作提純膽礬時的試劑，根據(jù)所查閱資料設計實驗如下：
查閱資料：
①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黃色
②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色，pH=8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色
③已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應的pH如下表1：
 Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
表1
編號1234
鹽酸體積/mL25.0525.0026.8024.95
表2 
實驗一　標定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10mol•L-1氨水于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1鹽酸進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如上表2所示：
（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為NH4Cl+H2O?NH3．H2O+HCl，由此可推知選擇的滴定指示劑應為甲基橙．（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）該氨水的準確濃度為0.1000mol•L-1．（精確到小數(shù)點后四位）
（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
實驗二 提純膽礬晶體
某學習小組同學擬從含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾．
第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH 至1～2，提純膽礬．
（4）加入3% H2O2溶液的作用是將Fe 2+氧化為Fe 3+．
（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍3.7-5.2之間．
（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOH  B．Cu（OH）2 C．CuO   D．NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則混合物中NaOH質(zhì)量為（　　）
A．3.6gB．4gC．4.4gD．4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氮氣的敘述不正確的是（　�。�
A．氮分子為非極性分子
B．在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化
C．氮元素比磷元素非金屬性強，所以硝酸比磷酸酸性強
D．氮分子中有2個σ鍵1個π鍵

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