短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X
D

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素； A、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＜Y，錯(cuò)誤；C、原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，錯(cuò)誤；D、非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________。
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________
A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型，晶體類(lèi)型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為_(kāi)_____________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見(jiàn)離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫(xiě)出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
（用化學(xué)式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          （用化學(xué)式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫(xiě)字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào)：A             ， C             。
（2）寫(xiě)出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫(xiě)出A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（    ）
 
A
 
B
 
C
 
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數(shù)之和為40
D．B與C只能形成一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（    )

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