9.下面六組物質(zhì):(填序號(hào))
A.
B.
C.
D.
E.
F.
屬于同系物的是C,屬于同分異構(gòu)體是E,屬于同種物質(zhì)的是A.

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同.

解答 解:A.是空間四面體,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì);
B.分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同,不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,更不是同種物質(zhì);
C.通式相同,結(jié)構(gòu)相似,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;
D.分子式不同,官能團(tuán)不同,不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,更不是同種物質(zhì);
E.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體;
F.分子式不同,官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同,不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,更不是同種物質(zhì),
故答案為:C;E;A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查“三同”比較,難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力,根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法.請(qǐng)完成下列填空題.
(1)用10%(密度為1.00g•cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.
①計(jì)算:需5.5g10%(密度為1.00g•cm-3)的NaOH溶液,需加22mL水(密度為1,.00g•cm-3)進(jìn)行稀釋?zhuān)?br />②量取:用10mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里.
(2)把98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問(wèn)題:
①需要量取濃硫酸16.3mL(保留一位小數(shù)).
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將偏高;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將偏低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,17種稀土元素性質(zhì)非常接近,化合物A是其中一種.用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù).有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖,據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷A屬于( 。
A.酸類(lèi)B.醚類(lèi)C.醛類(lèi)D.酯類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將盛滿氯氣的試管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反應(yīng),試管中殘留的氣體約占試管容積的( 。
A.$\frac{1}{6}$B.$\frac{1}{4}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標(biāo)簽
回答下列問(wèn)題:
(1)量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B.
(從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL)
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液(或檢漏).
(3)按實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的先后順序,實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶.
(4)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,邊倒邊攪拌.
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填寫(xiě)“偏大.偏。疅o(wú)影響”)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏。
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響.
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏大.

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14.用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)需稱量2.0g燒堿固體,應(yīng)盛放在燒杯中中進(jìn)行稱量.
(2)配制過(guò)程中,用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒,還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶.
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標(biāo)簽保存
(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流
(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高、偏低或無(wú)影響”)
A.定容時(shí),俯視刻度線,對(duì)所配溶液濃度有何影響偏高
B.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C.定容時(shí)多加了水,后用膠頭滴管吸出偏低
D.容量瓶中有少量的蒸餾水無(wú)影響
E.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外偏低.

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1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
目的A.檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2B.檢查裝置氣密性C.制取蒸餾水D.分離水和酒精
裝置

操作
A.AB.BC.CD.D

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18.下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率
B.明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑
C.NaHCO3與Al2(SO43混合作泡沫滅火劑
D.熱的純堿溶液去油污效果更好

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19.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是( 。
A.碳酸鈉、氫氧化鈉、酚酞B.氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C.硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D.硫酸銅、鹽酸、硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案