Question

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm^-3）進行稀釋．
②量取：用10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

Answer 1

分析 （1）①依據稀釋前后溶質的質量不變計算需要10%氫氧化鈉溶液的質量；依據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，確定加入水的體積；
②依據需要10%氫氧化鈉溶液的體積選擇量筒規(guī)格；
（2）①依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
②依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）①設需要10%氫氧化鈉溶液的質量為m，依據稀釋前后溶質的質量不變，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的體積V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{5.5g}{1.00g•c{m}^{-3}}$=5.4mL；需要水的質量為27.5g-5.5g=22g，水的密度為1g/mL，所以需要水的體積為22.0mL；
故答案為：5.5g；22ml；
 ②通過①計算可知需要10%氫氧化鈉溶液體積為5.4mL，所以應選擇10mL量筒；
故答案為：10ml；
（2）①98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算得：V×18.4mol/L=3mol•L-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案為：16.3；
 ②用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：ADECBHGF；
故答案為：ADECBHGF；
 ③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
如果上述D操作中目光俯視，導致量取的濃硫酸溶液體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏高；偏高；偏低．

點評 本題考查了配置一定質量百分數濃度和一定物質的量濃度溶液，明確配置的原理和正確的操作步驟是解題關鍵，側重考查學生對基本實驗原理和操作的掌握情況，題目難度不大．