(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：
(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。
(4)  己知:
請寫出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因________________________________________________
（14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分  （1）不需要
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為    ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入          、            和            三種溶液。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填“物理變化”、“化學(xué)變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽            t 。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    ，                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（      ）
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：
①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。
A．①④B．②④C．①⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl  117g, 試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）。
（3）若將2 mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是                                              （   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D．圖④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對應(yīng)的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口加入稀硫酸
D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

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