【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖:
已知:
①I2(s)+I-(aq)I(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ,I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-和IO離子。
①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,則采用的加熱方式為__。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是__。
(2)步驟Ⅱ,水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)步驟Ⅲ,多步操作為:
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH值至9~10,在100℃下保溫8h,得到溶液A;
②將溶液A的pH值調(diào)整至3~4,在70~80℃下保溫4h,得溶液B;
③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7,得溶液C;
④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置10~24h后,過(guò)濾除雜得粗NaI溶液。
上述①②③操作中,調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為__。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
(4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外,還有__。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為__。
(5)將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序__。
加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品(選填序號(hào))。
①減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過(guò)濾 ④真空干燥
【答案】水浴 因?yàn)?/span>NaI固體溶于水產(chǎn)生I-(aq)與I2(S)反應(yīng)形成I(aq),使固體I2溶解性增加,導(dǎo)致濃度增加,使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O ABA AD 減壓環(huán)境與外界空氣隔絕,避免I-被氧化;降低壓強(qiáng),沸點(diǎn)降低,利于水的蒸 ②→①→③→④
【解析】
(1)①為了控制溫度在 ,可采用水浴加熱。
② 在水中溶解度不大,加入 固體后因發(fā)生 而促進(jìn) 溶解,加快反應(yīng)速率。
(2) 具有強(qiáng)還原性,可以將 氧化成 ,自身轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì),則
價(jià)2×2
價(jià)
利用氧還配平可得:。
(3)在①②③操作中,為了不引入雜質(zhì)調(diào)節(jié) 值應(yīng)分別加 、、 溶液。
(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓下進(jìn)行蒸發(fā)操作,將二次蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝器后排出,所以除列出儀器外,還需直形冷凝管和抽氣泵。
②隔絕空氣可以避免加熱過(guò)程中 被氧化;裝置中氣壓低于大氣壓, 的沸點(diǎn)降低,有利于水的蒸發(fā)。
(5)由于 易溶于酒精,且在酒精中的溶解度隨溫度變化不大,所在乙醇中進(jìn)行重結(jié)晶。先加熱溶劑乙醇,再溶解 ,減壓蒸發(fā)結(jié)晶使 析出,趁熱過(guò)濾后在真空中干燥,避免 被氧化,操作順序?yàn)棰邰冖堍荨?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)由A到B的反應(yīng)類(lèi)型為_____;由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。
(2)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____,最多_______個(gè)原子共線(xiàn)。
(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。
(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類(lèi)芳香族化合物中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物說(shuō)法不正確的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱(chēng)為三溴丙烷
B.萘環(huán)上的一個(gè)H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種
C.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面
D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。
②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①石灰乳與母液反應(yīng)___;
②Mg(OH)2中加入鹽酸的離子方程式:__;
③MgCl2Mg:___。
(2)在海水提取鎂的過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型__
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng) E.氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K
B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類(lèi)似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________,N—N鍵的鍵角為______________________;
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________;
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________;S—Cl鍵鍵長(zhǎng) ______P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“>”、“=”或“<”),原因是____________________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、D、F均是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì),B是淡黃色固體,常溫下C是液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B和E的化學(xué)式:B__,E___。
(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為___;A與F生成B的化學(xué)方程式為___。
(3)關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號(hào))。
①A有很強(qiáng)的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅
(4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:
①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(2)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②玻璃液封裝置的作用是______________________。
③V中加入指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。
⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積________(填代號(hào))。
a.等于23.60mL b.等于27.60mL c.小于23.60mL d.大于27.60mL
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