16．下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（　�。�
A．MgOB．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3

分析 中學常見能與酸、堿反應的物質有Al、兩性物質、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質、氨基酸等，結合物質的性質解答．

解答 解：A．MgO屬于堿性氧化物，能與酸反應生成，不能與堿反應，故A錯誤；
B．AlCl3能與堿反應，不能與酸反應，故B錯誤；
C．KAlO2能與酸反應，不能與堿反應，故C錯誤；
D．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與酸反應，能與堿反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素化合物性質，比較基礎，注意歸納總結常見能與酸、堿反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關系和平衡移動的方向都正確的是（　�。�
A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應方向移動
B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應方向移動
C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應方向移動
D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據(jù)所學知識及題目提供的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質的相關數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物質的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液體積/mL100100100100
加入粉末質量/g36.6912
剩余粉末質量/g00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應中NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（　�。�
A．鐵B．碳C．銅D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將物質的量之比為1：2 的甲烷和氯氣混合后，在強光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
C．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4

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